الجـــــــدول الدوري

من طرف **djoudjou** الثلاثاء أكتوبر 18, 2011 7:44 pm

الجـــــــدول الدوري

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي ***اضغط على هذا الرابط*** للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ***اضغط على هذا الرابط*** ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد ***اضغط على هذا الرابط*** الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر ***اضغط على هذا الرابط*** الخواص الكيميائية بصفة دورية فى الجدول. ورتب كل عنصر طبقا ***اضغط على هذا الرابط*** لعدده الذري ***اضغط على هذا الرابط*** ورمزه الكيميائي .
***اضغط على هذا الرابط*** الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.المجموعات

***اضغط على هذا الرابط*** المجموعة هى العامود الرأسي فى الجدول الدوري للعناصر . يوجد فى الجدول 18 مجموعة فى الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة فى كل مجموعة لها نفس تركيب ***اضغط على هذا الرابط*** غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها فى الخواص.أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة ***اضغط على هذا الرابط*** لترقيم المجموعات الأول باستخدام ***اضغط على هذا الرابط*** الأرقام العربية، والثانى باستخدام ***اضغط على هذا الرابط*** الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية ***اضغط على هذا الرابط*** والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل ***اضغط على هذا الرابط*** الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.الجدول الدوري القياسي

***اضغط على هذا الرابط*** المجموعة ←
***اضغط على هذا الرابط*** 1
***اضغط على هذا الرابط*** 2
***اضغط على هذا الرابط*** 3
***اضغط على هذا الرابط*** 4
***اضغط على هذا الرابط*** 5
***اضغط على هذا الرابط*** 6
***اضغط على هذا الرابط*** 7
***اضغط على هذا الرابط*** 8
***اضغط على هذا الرابط*** 9
***اضغط على هذا الرابط*** 10
***اضغط على هذا الرابط*** 11
***اضغط على هذا الرابط*** 12
***اضغط على هذا الرابط*** 13
***اضغط على هذا الرابط*** 14
***اضغط على هذا الرابط*** 15
***اضغط على هذا الرابط*** 16
***اضغط على هذا الرابط*** 17
***اضغط على هذا الرابط*** 18
***اضغط على هذا الرابط*** الدورة ↓

***اضغط على هذا الرابط*** 1

1
***اضغط على هذا الرابط*** H

2
***اضغط على هذا الرابط*** He

***اضغط على هذا الرابط*** 2

3
***اضغط على هذا الرابط*** Li
4
***اضغط على هذا الرابط*** Be

5
***اضغط على هذا الرابط*** B
6
***اضغط على هذا الرابط*** C
7
***اضغط على هذا الرابط*** N
8
***اضغط على هذا الرابط*** O
9
***اضغط على هذا الرابط*** F
10
***اضغط على هذا الرابط*** Ne

***اضغط على هذا الرابط*** 3

11
***اضغط على هذا الرابط*** Na
12
***اضغط على هذا الرابط*** Mg

13
***اضغط على هذا الرابط*** Al
14
***اضغط على هذا الرابط*** Si
15
***اضغط على هذا الرابط*** P
16
***اضغط على هذا الرابط*** S
17
***اضغط على هذا الرابط*** Cl
18
***اضغط على هذا الرابط*** Ar

***اضغط على هذا الرابط*** 4

19
***اضغط على هذا الرابط*** K
20
***اضغط على هذا الرابط*** Ca
21
***اضغط على هذا الرابط*** Sc
22
***اضغط على هذا الرابط*** Ti
23
***اضغط على هذا الرابط*** V
24
***اضغط على هذا الرابط*** Cr
25
***اضغط على هذا الرابط*** Mn
26
***اضغط على هذا الرابط*** Fe
27
***اضغط على هذا الرابط*** Co
28
***اضغط على هذا الرابط*** Ni
29
***اضغط على هذا الرابط*** Cu
30
***اضغط على هذا الرابط*** Zn
31
***اضغط على هذا الرابط*** Ga
32
***اضغط على هذا الرابط*** Ge
33
***اضغط على هذا الرابط*** As
34
***اضغط على هذا الرابط*** Se
35
***اضغط على هذا الرابط*** Br
36
***اضغط على هذا الرابط*** Kr

***اضغط على هذا الرابط*** 5

37
***اضغط على هذا الرابط*** Rb
38
***اضغط على هذا الرابط*** Sr
39
***اضغط على هذا الرابط*** Y
40
***اضغط على هذا الرابط*** Zr
41
***اضغط على هذا الرابط*** Nb
42
***اضغط على هذا الرابط*** Mo
43
***اضغط على هذا الرابط*** Tc
44
***اضغط على هذا الرابط*** Ru
45
***اضغط على هذا الرابط*** Rh
46
***اضغط على هذا الرابط*** Pd
47
***اضغط على هذا الرابط*** Ag
48
***اضغط على هذا الرابط*** Cd
49
***اضغط على هذا الرابط*** In
50
***اضغط على هذا الرابط*** Sn
51
***اضغط على هذا الرابط*** Sb
52
***اضغط على هذا الرابط*** Te
53
***اضغط على هذا الرابط*** I
54
***اضغط على هذا الرابط*** Xe

***اضغط على هذا الرابط*** 6

55
***اضغط على هذا الرابط*** Cs
56
***اضغط على هذا الرابط*** Ba
*
72
***اضغط على هذا الرابط*** Hf
73
***اضغط على هذا الرابط*** Ta
74
***اضغط على هذا الرابط*** W
75
***اضغط على هذا الرابط*** Re
76
***اضغط على هذا الرابط*** Os
77
***اضغط على هذا الرابط*** Ir
78
***اضغط على هذا الرابط*** Pt
79
***اضغط على هذا الرابط*** Au
80
***اضغط على هذا الرابط*** Hg
81
***اضغط على هذا الرابط*** Tl
82
***اضغط على هذا الرابط*** Pb
83
***اضغط على هذا الرابط*** Bi
84
***اضغط على هذا الرابط*** Po
85
***اضغط على هذا الرابط*** At
86
***اضغط على هذا الرابط*** Rn

***اضغط على هذا الرابط*** 7

87
***اضغط على هذا الرابط*** Fr
88
***اضغط على هذا الرابط*** Ra
**
104
***اضغط على هذا الرابط*** Rf
105
***اضغط على هذا الرابط*** Db
106
***اضغط على هذا الرابط*** Sg
107
***اضغط على هذا الرابط*** Bh
108
***اضغط على هذا الرابط*** Hs
109
***اضغط على هذا الرابط*** Mt
110
***اضغط على هذا الرابط*** Ds
111
***اضغط على هذا الرابط*** Rg
112
***اضغط على هذا الرابط*** Uub
113
***اضغط على هذا الرابط*** Uut
114
***اضغط على هذا الرابط*** Uuq
115
***اضغط على هذا الرابط*** Uup
116
***اضغط على هذا الرابط*** Uuh
117
***اضغط على هذا الرابط*** Uus
118
***اضغط على هذا الرابط*** Uuo

* ***اضغط على هذا الرابط*** لانثينيدات

57
***اضغط على هذا الرابط*** La
58
***اضغط على هذا الرابط*** Ce
59
***اضغط على هذا الرابط*** Pr
60
***اضغط على هذا الرابط*** Nd
61
***اضغط على هذا الرابط*** Pm
62
***اضغط على هذا الرابط*** Sm
63
***اضغط على هذا الرابط*** Eu
64
***اضغط على هذا الرابط*** Gd
65
***اضغط على هذا الرابط*** Tb
66
***اضغط على هذا الرابط*** Dy
67
***اضغط على هذا الرابط*** Ho
68
***اضغط على هذا الرابط*** Er
69
***اضغط على هذا الرابط*** Tm
70
***اضغط على هذا الرابط*** Yb
71
***اضغط على هذا الرابط*** Lu

** ***اضغط على هذا الرابط*** أكتينيدات

89
***اضغط على هذا الرابط*** Ac
90
***اضغط على هذا الرابط*** Th
91
***اضغط على هذا الرابط*** Pa
92
***اضغط على هذا الرابط*** U
93
***اضغط على هذا الرابط*** Np
94
***اضغط على هذا الرابط*** Pu
95
***اضغط على هذا الرابط*** Am
96
***اضغط على هذا الرابط*** Cm
97
***اضغط على هذا الرابط*** Bk
98
***اضغط على هذا الرابط*** Cf
99
***اضغط على هذا الرابط*** Es
100
***اضغط على هذا الرابط*** Fm
101
***اضغط على هذا الرابط*** Md
102
***اضغط على هذا الرابط*** No
103
***اضغط على هذا الرابط*** Lr

***اضغط على هذا الرابط*** السلاسل الكيميائية فى الجدول الدوري
***اضغط على هذا الرابط*** فلزات قلوية
***اضغط على هذا الرابط*** فلزات قلويات ترابية
***اضغط على هذا الرابط*** لانثينيدات
***اضغط على هذا الرابط*** أكتينيدات
***اضغط على هذا الرابط*** فلزات إنتقالية
***اضغط على هذا الرابط*** فلزات ضعيفة
***اضغط على هذا الرابط*** أشباه الفلزات
***اضغط على هذا الرابط*** اللافلزات
***اضغط على هذا الرابط*** هالوجينات
***اضغط على هذا الرابط*** غازات نبيلة
الحالة فى ***اضغط على هذا الرابط*** ظروف الضغط والحرارة القياسية

· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد فى الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد فى الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد فى الطبيعة ولكن تم ***اضغط على هذا الرابط*** تصنيعها

· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط

· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من ***اضغط على هذا الرابط*** الأرض ( ***اضغط على هذا الرابط*** عناصر أولية
طرق أخرى لعرض الجدول الدوري

· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري القياسي , وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري الرأسي والذى يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح فى الشبكة المعلوماتية .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري الكبير وبه المعلومات الأساسية عن العناصر , وأسماء العناصر .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري الضخم وبه المعلومات الأساسية عن العناصر , وأسماء العناصر ***اضغط على هذا الرابط*** والكتل الذرية.
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري العريض وبه عناصر المستوى الفرعى f بداخله وأيضا مجموعة ***اضغط على هذا الرابط*** اللانثينيدات ***اضغط على هذا الرابط*** والأكتينيدات .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري الممتد وبه أماكن العناصر حتى 218 .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزبة واللا فلزية .
· ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بالإسم .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بالرمز .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بدرجة الإنصهار .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بالكثافة .
· ***اضغط على هذا الرابط*** قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية .
· * ***اضغط على هذا الرابط*** الجدول الدوري موضحا الرنين المغناطيسيتوضيح تركيب الجدول الدوري

عدد ***اضغط على هذا الرابط*** إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة فى ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة , والتى تمتلئ بزيادة ***اضغط على هذا الرابط*** الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات فى مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية , فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه فى ***اضغط على هذا الرابط*** مجموعات الجدول الدوري . العناصر التى تلى بعضها فى مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها فى دورة الجدول الدوري يكون لها ***اضغط على هذا الرابط*** كتلة متشابهه ولكن تختلف فى خواصها الفيزيائية .
فمثلا , يوجد بقرب ***اضغط على هذا الرابط*** النيتروجين ( N ) عنصر ***اضغط على هذا الرابط*** الكربون ( C ) ***اضغط على هذا الرابط*** والأكسجين ( O ) ( عند النظر للدورة ). وبغض النظر عن تقاربهم فى الكتلة ( مقدرا الإختلاف بينهم مجرد ***اضغط على هذا الرابط*** وحدات كتل ذرية محدودة ) , فإن لهم خواص مختلفة تماما , والذى يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية ***اضغط على هذا الرابط*** التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائى الذرة فهو ***اضغط على هذا الرابط*** غاز ويساعد على الإحتراق , بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الإشتعال , والكربون ***اضغط على هذا الرابط*** صلب يمكن أن ***اضغط على هذا الرابط*** يحترق ( يمكن ***اضغط على هذا الرابط*** للماس أن يحترق .
وبالعكس , فإنه بالقرب من ***اضغط على هذا الرابط*** الفلور ( Cl ) عند النظر للمجموعة ), فى المجموعات الأخيرة كل من ***اضغط على هذا الرابط*** الفلور ( F ) و ***اضغط على هذا الرابط*** البروم ( Br ) . وبغض النظر أيضا عن إختلافهم الكبير فى الكتلة فإن لهم خواص متقاربة للغاية . فهم جميعا عناصر تساعد على ***اضغط على هذا الرابط*** التآكل بشدة ( أى أنها ترتبط بسرعة مع ***اضغط على هذا الرابط*** الفلزات لتكون ***اضغط على هذا الرابط*** أملاح ***اضغط على هذا الرابط*** هاليدات الفلز ) , الكلور والفلور غازات , ولكن البروم ***اضغط على هذا الرابط*** سائل له درجة غليان منخفضة للغاية , كما أن الكلور والبروم لهما لون .تاريخ الجدول الدوري

المقالة الرئيسية : ***اضغط على هذا الرابط*** تاريخ الجدول الدوري
تم إقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلى للذرات , فلو تم ترتيب العناصر طبقا ***اضغط على هذا الرابط*** للكتلة الذرية , ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التى تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية . أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني ***اضغط على هذا الرابط*** جوهان فولف جانج دوبرينير والذى لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب فى صفاتها .

بعض الثلاثيات
العنصر
الكتلة الذرية
الكثافةكلور
35.5
0.00156 g/cm3
بروم
79.9
0.00312 g/cm3
يود
126.9
0.00495 g/cm3

كالسيوم
40.1
1.55 g/cm3
سترانشيوم
87.6
2.6 g/cm3
باريوم
137
3.5 g/cm3

وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزى ***اضغط على هذا الرابط*** جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865 , أن العناصر ذات الخواص المتشابهه تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر , مثل ثمانيات السلم الموسيقي , وقد لاقى هذا الإقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه . وأخيرا فى عام 1869 , قام الألماني ***اضغط على هذا الرابط*** يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ***اضغط على هذا الرابط*** ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا فى نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري , بترتيب العناصر طبقا للكتلة . وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأان مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها, وقد تم تصحيح بعض الاخطاء فى وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية , وتوقع أماكن وجود بعض العاصر التى لم تكتشف بعد . وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد إكتشاف التركيب الإلكتروني فى ***اضغط على هذا الرابط*** القرن 19 , ***اضغط على هذا الرابط*** القرن 20 .
فى عام 1940 قام ***اضغط على هذا الرابط*** جلين تى سيبورج بتوضيح ***اضغط على هذا الرابط*** بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتى يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله ( كما موضح بالأعلى ).