هل من متطوع؟

ملخص درس المقادير المولية وكمية المادة
علاقة الكتلة بالكتلة المولية(كمية المادة):
إذا كانت (M) الكتلة المولية الجزيئية لمادة وكانت mكتلة معينةمنها فإن الكتلتين (M)وmترتبطان مع بعضهما بواسطة كمية المادة (n=m/(M
بحيث يمكن حساب كمية المادة بالطريقة التالية:
1-في الحالة الصلبة:
المعطيات:
صيغة المركب ونتعامل معه لمعرفة الكتلة المولية الجزيئية
الكتلة
ثم نطبق القانون (n=m/(M (الكتلة على الكتلة المولية الجزيئية)
2-في الحالة السائلة:
المعطيات:
صيغة المركب
حجمهv
الكتلة الحجميةµ
نحسب االكتلة m=µ*vونطبق نفس خطوات الحالة الصلبة

علاقة الحجم بالحجم المولي:
إذا Vmهو الحجم المولي لمادة غازية وكان Vحجما كيفيا من هذه المادة فإن المقدارين VmوV يرتبيطان مع بعضهما بواسطة العلاقة التالية:
n=V/Vm
حيث :
nهو كمية المادة الموافقة للحجم V
Vm: هو الحجم المولي لأي غاز ومقاس في الشرطين النظاميين ويشغل حجما قدره Vm=22.4l
كثافة الغازات:
تحسب إما:
d=mg/ma
حيث:
mg:كتلة عينةمن الغاز المعتبر
ma:كتلة نفس الحجم من الهواء
أو:
d=M/29 (الكتلة المولية الجزيئية على 29)
الكتلة الحجمية:
الكتلة الحجمية لجسمµهي نسبة كتلة هذا الجسمmإلى حجمه حيث:
µ=m/v
وتقاس الكتلة الحجمية بوحدة kg/m3 أوg/cm3
الكتلة الحجمية للغاز:
في الشرطين النظاميين تحسب الكتلة الحجمية للغاز بالشكل التالي:
(µ=M/22.4 (g/l (الكتلة المولية الجزيئية على الحجم المولي(22.4)

الكتلة المولية الجزيئية:
تقاس الكتلة المولية الجزيئية Mللمادة إما بجمع الكتل المولية الذرية الداخلو في تركيب الجزيء أو بإستعمال قانون:
M=29*d
الخلاصة:
إن مختلف العلاقات الموجودة بين كمية من مادة معينة nوكتلنهاmوالكتلة المولية الجزيئيةMوحجمهاv والحجم الموليVmتربط كما يلي:
n=m/M للحالات السائلة والصلبة
n=v/Vm للحالات الغازية
إن علاقة أفوقادرو أمبير تمكننا من حساب الكتلة المولية الجزيئية للمادة بمعرفة كثافتها الغازية
d=M/29ومنه M=d*29
يمكننا حساب الكتلة الحجمية للغازبالعلاقةµ=M/22.4(الكتلة المولية الجزيئية على 22.4