الأكسدةالارجاعية

1- عرف المؤكسد و المرجع .

1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .

1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .

2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد


2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .

3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــ red
مؤ مر

4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟

جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .

5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابع تطورتفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل-؟

الطرق هي :

أ - قياس الناقلية

ب - المعايرة الحجمية

جـ - قياس الضغط

د - القياس اللوني

6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟

تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .

7- متى نقول أن تفاعل ما طيء ؟ أعط مثالا .

التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات....

مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك

8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .

تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .

أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس

تفاعلات الترسيب

تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -

9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟

اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع

ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد

10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟

ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطورالتحول

.................................................. .............................................