لا يفوتكم....درس التفاعلات الكميائية الاولى ثانوي

فاعلات الكيميائية
-1 الجملة الكيميائية : مجموعة من الأفراد الكيميائية .
مميزات الجملة الكيميائية
طبيعة و كمية مادة الأفراد المكونة لها . ·
المعاير الفيزيائية : الضغط ، درجة الحرارة ، الحالة الفيزيائية للأفراد ( صلبة،سائلة،غازية،منحلة..) ·
المحاليل و ألوان مكوناتها . PH و
-2 تحول كيميائي :
يمكن معرفة تحول كيميائي ب :
تغير في تركيبة الجملة ، بعض الأفراد تختفي و البعض الأخر يظهر . ·
تغير في بعض المعاير الفيزيائية : تغير الضغط و درجة الحرارة ، تغير اللون ......... ·
باستعمال الكواشف و بطريقة تجريبية ،يمكن معرفة تكون أفراد كيميائية جديدة مثال ·
- الكشف باستعمال كبريتات النحاس المائي .
. ( Cl- - الكشف باستعمال نترات الفضة ( شوارد
. ( CO - الكشف باستعمال رائق الكلس ( غاز الفحم 2
- اختبار الاحتراق ( ثنائي الهيدروجين ) .
- الكشف باستعمال عود ثقاب مشتعل ( ثنائي الأوكسجين ) .
مثال : اصطناع الماء
* الأفراد الكيميائية المميزة للحالة الأولى و التي تتحول تسمى بالمتفاعلات ( ثنائي الهيدروجين
و ثنائي الأوكسجين ) .
* الأفراد الكيميائية المميزة للحالة النهائية و التي تكونت تسمى بالنواتج (( الماء الناتج ، ثنائي الأوكسجين
الباقي ( ثنائي الأوكسجين لم يتفاعل كليا ) ، ثنائي الأزوت الذي لم يتحول عنصر متفرج )) .
-3 معادلة التفاعل :
تكون الماء يمثل بمعادلة تفاعل بين جزيئات ثنائي الهيدروجين و ثنائي الأوكسجين يكتب على الشكل التالي
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
نواتج متفاعلات
الحالة الابتدائية
2 mol : H2(g)
2 mol : O2 (g)
8 mol : N2 (g)
الحالة النھائية
2 mol : H2O(g)
1 mol : O2 (g)
8 mol : N2 (g)
تحول
كيمائي
ملخص الدرس
مثال :
Cu (s) + 2Ag +(aq) Cu+2 + 2 Ag(s)
كتابة معادلة التفاعل
على اليسار نكتب المتفاعلات و على اليمين نكتب النواتج . ·
صيغ المتفاعلات و النواتج تفصل بإشارة ( + ) . ·
السهم يدل على جهة التحول . ·
انحفاظ الذرات و الشحنات الكهربائية ضروري لموازنة التفاعل الكيميائي من حيث المعاملات التي ·
تسبق الرموز الكيميائية لمختلف الأفراد الكيميائية . هذه المعاملات عندما تتوازن تسمى
بالمعاملات السكيومترية .
1 : Cu ; 2 : Ag+ : مثال السابق : المتفاعلات
1 : Cu+2 ; 2 : Ag : النواتج
- يجب أن تكون هذه المعاملات أبسط ما يكون ، 1 لا يكتب في معادلة التفاعل .
صعوبة المحور
K+ ,MnO تجربة : في حوجلة نضع محلول لفوق منغنات البوتاسيوم( 4
- ) و محلول من حمض الكبريت
2H+,SO المركز ( 4
MnO -2 ) . يأخذ المحلول لونا بنفسجيا راجع إلى وجود شوارد المنغنات 4
. -
. H2O نضيف إلى المحلول قطرة قطرة من الماء الأوكسجيني 2
الملاحظة : * تصاعد يمكن جمعه في أنبوبة اختبار منكسة على حوض به ماء .
* اختفاء اللون البنفسجي للمحلول مع ارتفاع في درجة حرارة الحوجلة .
* يتوقف تصاعد الغاز بمجرد اختفاء كلي للون البنفسجي .
يتبن أن المحلول ذو طبيعة حامضية . PH * باستعمال ورق ال
. Mn+ * ظهور شوارد عديمة اللون هي شوارد المنغنيز 2
* بعد استدارة لأنبوبة و بتقريب عود ثقاب مشتعل فإنه يزداد اشتعالا .
المعاير الدالة على تحول كيميائي
ارتفاع درجة حرارة الحوجلة . ·
تغير لون المحلول. ·
انطلاق غاز . ·
الجملة الابتدائية و الجملة النهائية
* الجملة الابتدائية : - الماء الأوكسجيني .
H+ , SO - شوارد كل من : 4
2- , K+ , MnO4
-
MnO * الجملة النهائية : - شوارد 4
- تختفي لأن المحلول النهائي عديم اللون .
ملخص الدرس .
ازدياد اشتعال عود ثقاب يدل على تكون ثنائي الأوكسجين
يتبع