قوة الحمض

من طرف walid16 الخميس ديسمبر 22, 2011 3:28 pm

تقاس قوة الحمض بمقدار فقدانه للبروتون H+ بينما الأساس تقاس قوتها بمقدار ميلها لكسب البروتون H+ ، و لكن هناك فرق في كتابة المعادلة الكيميائية و دراستها في حالة الحمض القوي و الحمض الضعيف كما هو موضح في المعادلتين الكيميائيتين التاليتين :

قوة الحمض Image026

من المعادلة الكيميائية رقم (1 ) نجد أن هناك حمض قوي الذي يتشرد تقريبا كليا أي لا توجد حالة توازن لذلك في المعادلة الكيميائية . يكتب سهم واحد و في اتجاه واحد قوة الحمض Page5.1

و كون الحمض HCl حمض قوي فإن أساسه المرافقة Cl- أساس ضعيف
بينما في المعادلة الكيميائية رقم (2 ) هناك حمض ضعيف أي لا يتشرد تشردا كاملا بل جزئيا هناك حالة توازن و تكتب المعادلة الكيميائية بسهمين قوة الحمض Page5.7

، و من قيمة Ka يمكن تعيين قوة هذا الحمض الضعيف ضمن الأحماض الضعيفة الأخرى
أما ثابت توازن الأساس الضعيف تعالج بطريقة مماثلة للأحماض الضعيفة

قوة الحمض Page5.10

و لا تظهر عبارة ( H2 O ) في العلاقة السابقة لأنها مقدار يعتبر ثابتا ، و كما أشرنا في الأحماض الضعيفة عن كتابة التفاعل الكيميائي ، كذلك يكون كتابة التفاعل الكيميائي في حالة

قوة الحمض Image030

من المعادلة الكيميائية ( 1 ) نجد أن NaOH تتشرد كليا فبذلك لا يوجد ثابت التأين كما أن المعادلة الكيميائية تكتب بسهم واحد قوة الحمض Page5.1

بينما في المعادلة الكيميائية ( 2 ) فهي أساس ضعيف لذلك فإن التشرد يكون جزئيا وبذلك نكتب المعادلة الكيميائية بسهمين قوة الحمض Page5.7